Question

在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O中：

Answer 1

解题思路：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合氧化还原反应基本概念来解答．

（1）Cu元素的化合价升高，失去电子被氧化，N元素的化合价降低，得到电子被还原，故答案为：Cu；N；

（2）N元素的化合价降低，则HNO₃为氧化剂，对应还原产物为NO₂，Cu元素的化合价升高，则Cu为还原剂，对应氧化产物为Cu（NO₃）₂，

故答案为：HNO₃；Cu；Cu（NO₃）₂；NO₂；

（3）有32gCu被消耗，n（Cu）=[32g/64g/mol]=0.5mol，则被消耗的HNO₃的物质的量是0.5mol×4=2mol，被还原的HNO₃的物质的量是1mol，转移电子为0.5mol×（2-0）=1mol，故答案为：0.5mol；2mol；1mol；

（4）Cu失去电子，N得到电子，该反应转移2e-，则单线桥法标出该反应的电子转移方向和数目为

，故答案为：

．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．