Question

关于水溶液中的离子平衡1.用水稀释0.1mol/l氨水时,溶液中随着水量的增加,OH-的物质的量如何变化?要求有详解!2

Answer 1

1、随着水的增加,n(OH-)增大,因为越稀越电离

但是,c(OH-)在减少,因为n(OH-)的增大不及溶液体积的增大,所以碱性减弱,pH会变小

2、pH=2与pH=3相比,前者H+浓度为0.01,是后者的10倍

假设醋酸电离程度相等,即前者浓度是后者的10倍

则消耗酸的体积,V1=V2/10

但是,两者的电离程度不同,据越稀越电离,后者的电离程度大,即后者更稀

所以,V1 > V2/10

即,V2 < 10V1

3、常温,水的离子积Kw=10^-14

即,纯水中,c(H+)=10^-7mol/L

即,1L水中存在H+为10^-7mol

即,1L水,电离的是10^-7mol

即,1000g水,即55.6mol水,电离10^-7mol

即,5.56*10^8个水分子中,电离1个

N=5.56*10^8