解题思路：（1）根据温度升高平衡常数的变化判断平衡移动的方向，以此判断反应热；
（2）根据平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不变分析；
（3）根据图象中浓度的变化计算反应速率，根据根据平衡时各物质的浓度计算平衡常数，以此判断反应温度．
（1）由表中数据可知，温度升高，平衡常数增大，说明升高温度平衡向正反应移动，则正反应吸热，△H＞0，
故答案为：＞；
（2）A．由于气体反应前后的化学计量数不变，则无论是否达到平衡状态，压强都不变，所以容器中压强不变不能作为判断的依据，故A错误；
B．当达到化学平衡时，混合气体中c（CO）不变，故B正确；
C．V正（H2）=V逆（H2O），说明达到平衡状态，故C正确；
D．c（CO2）与c（CO）的大小关系取决于反应起始时的物质的量的多少，不能作为判断是否达到平衡的依据，故D错误，
故答案为：BC；
（3）化学反应速率之比等于化学计量数之比，
则0-4min的平均反应速率v（CO2）=v（CO）=[0.20mol/L−0.08mol/L/4min]=0.03mol/（L•min），
平衡时各物质的浓度根据反应的化学方程式计算：
CO2（g）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）
起始：0 00.2mol/L 0.3mol/L
转化：0.12mol/L 0.12mol/L 0.12mol/L0.12mol/L
平衡：0.12mol/L 0.12mol/L 0.08mol/L 0.18mol/L
k=[0.08mol/L×0.18mol/L/0.12mol/L×0.12mol/L]=1.0
根据表中数据可知温度为850℃，
故答案为：0.03；850．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；反应速率的定量表示方法；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查化学平衡状态的判断以及有关计算，题目难度不大，注意平衡状态的计算和利用．