这是电荷守恒.
因为CO32—带有2个负电荷,所以要乘以2.
其他离子都带有1个电荷,都乘了1,表面上就看不出了
碳酸钠溶液中存在：c（Na+）+c（H+）== 2c（CO32—）+c（OH—）+c（HCO3—）
2个回答
相关问题
-
Na2CO3溶液中 c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)
-
在Na2CO3溶液中,c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) > c(H+)
-
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)大于（H+）
-
为什么Na2CO3的溶液中,c(Na+)大于c(co32-)大于c(OH-)大于c(HCO3-)
-
关于电荷守恒 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)
-
Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na+)＝3c(CO32－) + 3c(HCO3－) + 3c(H2CO3)
-
在NaHCO3溶液中,c(Na+)=c(HCO-)>c(CO32-)
-
碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒
-
碳酸氢钠溶液中的质子守衡电荷守恒：c（Na+）+c（H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-) 物料守恒
-
Na2CO3:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 为什么2c(CO3 2-)