解题思路：（1）锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气；
（2）当锌过量时，甲物质中含有锌、银和铁；
（3）已知稀盐酸的质量、溶质质量分数可以计算铁的质量；
（4）根据铁的质量可以计算硝酸亚铁的质量和反应的锌的质量，进一步可以计算硝酸银的质量，从而可以计算原混合废液中溶质的质量总和；
（5）根据溶质的质量及其溶液的质量，可以计算所得的不饱和溶液中溶质的质量分数．
（1）锌和硝酸银、硝酸亚铁，铁和稀盐酸反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．
（2）第二次实验中锌过量，所以甲中的物质有锌、银和铁，化学式分别为Zn、Ag、Fe．
故填：Zn、Ag、Fe．
（3）设铁的质量为x，生成氯化亚铁的质量为n，生成氢气的质量为t，
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，
56 73 127 2
x 50g×14.6% n t
[56/73]=[x/50g×14.6%]，[73/127]=[50g×14.6%/n]，[73/2]=[50g×14.6%/t]，
x=5.6g，n=12.7g，t=0.2g，
故填：[56/73]=[x/50g×14.6%]．
（4）设硝酸亚铁的质量为y，和硝酸亚铁反应的锌的质量为z，
Zn+Fe（NO3）2═Zn（NO3）2+Fe，
65 180 56
z y 5.6g
[65/z]=[180/y]=[56/5.6g]，
y=18g，z=6.5g，
设硝酸银的质量为m，
Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，
65 340
13g-6.5g m
[65/340]=[13g−6.5g/m]，
m=34g，
原混合废液中溶质的质量总和为：18g+34g=52g，
故填：52g．
（5）若将第一次实验中甲与稀盐酸反应后的滤液中加入44.6g水，则所得的不饱和溶液中溶质的质量分数为：[12.7g/5.6g+50g+44.6g−0.2g]×100%=12.7%，
故填：12.7%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．