解题思路：将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生：4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法解答．
若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1，因为发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的[4/5]，所得溶液的体积等于溶于水的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为[4/5×22.4]mol/L=[1/28]mol/L；
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为4：3，因为发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的[4/7]，所得溶液体积等于溶于水的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为[4/7×22.4]moL/L=[1/32.9]mol/L，
因是三种物质的混合物，应介于二者之间，
故选C．
点评：
本题考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；有关混合物反应的计算．
考点点评： 本题是有关NO2、NO和O2混合气体溶于水的计算问题，要解决这类问题应注意利用端值法结合反应的化学方程式计算，题目难度较大．