A、氢氧化钠体积为0时，0.1000mol?L-1的三种酸HX、HY、HZ的pH分别为4、3、1，故酸性大小为：HX＜HY＜HZ，所以相同条件下导电性大小为：HZ＞HY＞HX，故A错误；
B、当NaOH溶液滴到10mL时，溶质等物质的量的NaA、HA，则溶液中c（HY）≈c（Y-），HA的电离平衡常数Ka（HY）=
c(H+)?c(Y?)
c(HY)≈c（H+）=10-PH=10-5，故B正确；
C、HX恰好完全反应时，HY早已经完全反应，所得溶液为NaX和NaY混合液，酸性HX＜HY，NaY水解程度小于NaX，则溶液中c（X-）＜c（Y-），所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Y-）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+），故C错误；
D、HY与HZ混合，溶液中电荷守恒为：c（H+）=c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）；HA的电离平衡常数为Ka（HY）=
c(H+)?c(Y?)
c(HY)，c（Y-）=
Ka(HY)?c(HY)
c(H+)，c（H+）=
Ka(HY)?c(HY)
c(H+)+c（Z-）+c（OH-），故D正确；
故选BD．