解题思路：稀硫酸浓度降低，说明金属与稀硫酸反应生成氢气，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，消耗一般硫酸时金属有剩余，根据电子转移守恒列不等式，结合选项讨论确定．
参加反应的硫酸物质的量=0.1L×2mol/L×[1/2]=0.1mol，令金属的相对原子质量为a、反应中化合价为b，金属还没有全部溶解，根据电子转移守，则[5/a]×b＞0.1×2，
A．反应中Al为+3价，则a＜[5×3/0.2]=75，故A符合；
B．反应中Zn为+2价，则a＜[5×2/0.2]=50，故B不符合；
C．反应中Fe为+2价，则a＜[5×2/0.2]=50，故C不符合；
D．Cu与稀硫酸不反应，稀硫酸浓度不能降低，故D不符合，
故选A．
点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．
考点点评： 本题考查根据方程式计算、氧化还原反应计算，难度不大，注意利用电子转移守恒方法简化计算，转移讨论法的利用．