因为条件不够,计算此题需要假设：
碱水密度是1g/cm³且中和及调整pH值后不变,浓硫酸浓度
是98%,密度是1.84g/cm³ .
(1).先计算中和碱液至pH=7时所需浓硫酸质量克数：
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O
质量比：80………98
物料比：?………?
因为溶液 pH=12,所以:[OH-]=10^-2mol/L=0.4gNaOH/L
中和反应式为:
2NaOH + H2SO4 = NaSO4 + 2H2O
质量比:80………98
物料比：已有碱质量0.4g*1000=400g
需要的纯硫酸质量是：98*400g/80=490g
折合为浓硫酸的质量和体积为:490g/98%=500g=272cm³
(2).再计算调溶液从pH=7到pH=2时需要的浓硫酸质量mg
计算式是:
(0.98m/49)/(1000.272 + m/1.84)=10^-2
2m=1000.272 + m/1.84
2m - m/1.84=1000.272
m(2-1/1.84)=1000.272
m=1000.272*1.84/2.68
≈687g=373cm³ .
计算过程的假设不少,结果只能是近似值.