在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸,恰好完全反应

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  • 解题思路:(1)利用n=[V/Vm]计算出CO2的物质的量,利用混合物的质量关系即碳原子守恒来列式计算;

    (2)恰好完全反应,最后生产NaCl,由钠离子的物质的量可知盐酸中HCl的物质的量,再利用c=[n/V]计算浓度.

    (1)标准状况下CO2的物质的量为[8.96L/22.4L/mol]=0.4mol,

    设Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x、y,

    由质量即碳原子守恒可知,

    106x+84y=35.8

    x+y=0.4,解得x=0.1 mol,y=0.3 mol,

    故答案为:0.1;0.3;

    (2)因恰好完全反应,最后生成NaCl,

    钠离子的物质的量为0.1mol×2+0.3mol=0.5mol,

    由NaCl~HCl可知,HCl的物质的量为0.5mol,

    则盐酸浓度为[0.5mol/0.2L]=2.5 mol/L,

    答:盐酸的物质的量浓度为2.5 mol/L.

    点评:

    本题考点: 化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算.

    考点点评: 本题考查钠的化合物与酸的反应,明确发生的化学反应和产物,利用守恒法即可快速解答.