Question

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表：

Answer 1

解题思路：（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S；

（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na；

（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物；

（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水．

（1）短周期元素，E有+6、-2价，则E为S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案为：第三；第ⅥA；

（2）短周期元素，A只有-1价，则A为F，原子半径H、J的比A、E的大，则H、J在第三周期，H有+3价，则H为Al，J有+1价，则J为Na，F^-、Na⁺、Al³⁺具有相同的电子层排布，原子序数大的离子半径小，则离子半径由大到小的顺序为F^-、Na⁺、Al³⁺，故答案为：F^-、Na⁺、Al³⁺；

（3）A与J所形成化合物为NaF，为离子化合物，以离子键结合，其形成过程为

，故答案为：离子键；

；

（4）短周期元素，B只有-2价，则B为O，J的最高价氧化物的水化物X为NaOH，氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子反应为Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，

故答案为：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的性质（半径、化合价）是解答本题的关键，难度不大，注重基础知识的考查．