解题思路：（1）运用反应物的状态和反应条件确定反应装置、氢氧化钙的溶解度太小，浓氢氧化钠溶液能和甲酸发生酸碱中和反应、一氧化碳和氧化铁反应生成二氧化碳可用澄清石灰水检验、检验二氧化碳气体应长进短出解答．（2）运用CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳解答．（3）运用Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色解答．（4）运用一氧化碳的毒性和可燃性解答（6）运用反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量解答．
（1）反应物的状态为液体，不需加热（浓硫酸遇水放热），可选用装置②；因氢氧化钙的溶解度太小，选用③浓氢氧化钠溶液来除去少量甲酸蒸汽更为合适．CO还原Fe2O3的气体产物是CO2，可用④澄清石灰水检验．检验时，为使气体与澄清石灰水充分接触，气体应长进短出．故（1）答案：②； ③；④； F
（2）CO还原Fe2O3反应生成铁和二氧化碳，故（2）答案：3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2
（3）Fe2O3粉末为红色，反应生成的还原性铁粉为黑色，故（3）答案：由红棕色变为黑色
（4）尾气混有一氧化碳，一氧化碳有毒不能直接排放，一氧化碳具有可燃性，故（4）答案：将尾气点燃或用气球收集
（5）①食醋显酸性，使用食醋会加重病情，故答案选B
②可燃性的碳酸盐都含有碳酸根离子都能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故（2）答案：Na2CO3（或其它可溶性碳酸盐、酸式碳酸盐等）
（6）反应前后质量减少的原因是Fe2O3中的Fe被还原，氧元素转化为CO2，减少的质量实际上就是Fe2O3中氧元素的质量．
设该样品中Fe2O3的质量为x．
参加反应的Fe2O3中氧元素的质量=60.0g-57.6g=2.4g…（1分）
Fe2O3--------3O
16048
x2.4g
160：48=x：2.4g
解得：x=8g…（1分）
样品中Fe2O3的质量分数=[8g/10g]×100%=80%…（1分）
答：略．
故（6）答案：80%
点评：
本题考点： 实验探究物质的性质或变化规律；常见气体的检验与除杂方法；证明碳酸盐；一氧化碳还原氧化铁；中和反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法．