Question

某硫酸铝溶液密度为1.28g•cm-3，其中铝离子的质量分数为5.3%，200mL该溶

Answer 1

解题思路：根据m=ρV计算硫酸铝溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）×ω计算铝离子的质量，根据n=[m/M]计算铝离子的物质的量，根据电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），据此计算．

200mL密度为1.28g•cm^-3的硫酸铝溶液的质量为200mL×1.28g•cm^-3=256g，

溶液中铝离子的质量分数为5.3%，则m（Al³⁺）=256g×5.3%，

故n（Al³⁺）=[256g×5.3%/27g/mol]=[256g×5.3%/27]mol，

根据电荷守恒可知3n（Al³⁺）=2n（SO₄^2-），故n（SO₄^2-）=[3/2]n（Al³⁺）=[3/2]×[256g×5.3%/27]mol=0.75mol，

故选D．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量的有关计算、溶液质量分数的有关计算等，难度不大，确定铝离子与硫酸根的关系是关键．