1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳 - 知识问答

1L 0.1mol/L AgNO3溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16

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解题思路：AgNO₃溶液在以Ag作阳极，Fe作阴极的电解槽中电解，阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；电池反应为4AgNO₃+2H₂O
通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃；
阳极电极反应为：Ag-e-=Ag⁺；
阴极电极反应为：Ag⁺-e-=Ag；
电池反应为4AgNO₃+2H₂O
通电
.
4Ag+O₂↑+4HNO₃；
阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，
溶液中银离子物质的量为0.1mol；
A、电解过程中是电镀的电解应用，溶液浓度基本不变，溶液浓度为0.1mol/L，故A错误；
B、阴极析出银物质的量为：0.02mol，转移电子物质的量为0.02mol，溶液中银离子物质的量为0.1mol；所以阳极不能生成氧气，故B错误；
C、转移的电子数是0.02mol，电子数=0.02mol×6.02×10²³=1.204×10²²个；故C正确；
D、依据电极反应的电子守恒，反应中有0.02mol的Ag被氧化，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点：电解原理；氧化还原反应的计算．
考点点评：本题考查了电解原理的应用，主要是电极反应电极产物判断，电子守恒的计算应用，题目较简单，关键是阳极是活性电极银，失电子发生氧化反应．

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