Fe肯定在混合物中是最多的
多余的Fe Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ X=1.4g 也就是0.025mol
56 22.4L
X 0.56L
0.025X2=0.05mol盐酸与Fe反应消耗的部分
0.3X1=0.3mol盐酸 减去与铁反应掉的 剩下的为0.25mol（也就是混合物消耗盐酸的量）
也就是说排除掉1.4g铁以后 反应物共热肯定产生0.25/2=0.125molFeO（既然跟盐酸恰好反应2价 那么共热反应出也是FeO和Fe的混合物）
通入H2也就是还原成铁 则铁的物质的量为0.025mol+0.125mol=0.15mol
0.15molX56=8.4g