解题思路：A．原子轨道杂化前后轨道总数不变，但形状发生变化；
B．根据其空间构型判断夹角；
C．采用用sp3杂化的分子根据其含有的孤电子对个数确定其实际空间构型；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键．
A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；
B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；
C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；
D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；
故选：D．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
考点点评： 本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，难度中等．