Question

（2011•驻马店二模）酸碱盐的知识学习完之后，同学们对本部分知识进行了归纳和探究．

Answer 1

解题思路：（1）酸在溶液中都能电离出氢离子，所以它们的化学性质相似，可以据此解答该题；

（2）盐和盐或盐和碱之间反应时需要酸碱必须溶于水，可以据此解答该题；

（3）①氢氧化钠溶液变质后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，可以据此解答该题；

②由于氢氧化钠和稀盐酸反应没有明显现象，所以若a为气体，则加入液体为稀盐酸，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀产生，则现象b可以观察到溶液变红，可以据此完成解答；

（4）根据消耗的盐酸的质量可以计算出氢氧化钠的质量．

（1）酸在溶液中都能电离出氢离子，所以它们的化学性质相似；

（2）盐和盐或盐和碱之间反应时需要酸碱必须溶于水，所以碳酸钠和硫酸钡不能反应；

（3）①氢氧化钠溶液变质后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性，所以不能根据溶液变红就判断该样品没有变质；

②若a为气体，则加入溶液A为稀盐酸，若A是Ca（OH）₂溶液，现象a有白色沉淀产生，则现象b可以观察到溶液变红，该反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，乙同学的实验现象说明氢氧化钠样品已变质，其原因是二氧化碳能够和氢氧化钠变质生成碳酸钠，所以可以根据产生沉淀判断氢氧化钠变质．

（4）消耗的盐酸的质量为：20g×14.6%=2.92g

设氢氧化钠溶液中含NaOH的质量为x

HCl+NaOH═NaCl+H₂O

36.5 40

2.86g x

[36.5/2.92g]=[40/x]

解得：x=3.2g

答：氢氧化钠溶液中含NaOH的质量是3.2g．

故答案为：（1）氢离子；

（2）碳酸钠和硫酸钡；

（3）①不正确；氢氧化钠溶液变质后生成了碳酸钠，碳酸钠溶液也呈碱性；

②稀盐酸；溶液变红；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH，；二氧化碳能够和氢氧化钠变质生成碳酸钠

（4）3.2g．

点评：

本题考点： 酸的化学性质；药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其发生的条件；根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸碱盐的性质及其应用等相关知识．然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可．