解题思路：（1）在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．
（2）书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律．
（3）由化学方程式的对比可以知道同样分子数的一氧化碳与甲烷燃烧消耗氧气的量不同．
（1）混合气体中每有1分子一氧化碳，就有1分子甲烷，1个一氧化碳分子含有1个碳原子和1个氧原子，1个甲烷分子含有1个碳原子和4个氢原子，因此：
混合气体中碳、氢、氧的原子个数比为2：4：1；
混合气体中碳、氧元素的质量比为12×2：16=3：2．
（2）一氧化碳与氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳．
该反应的化学方程式为：2CO+O2
点燃
.
2CO2．
该反应的化学方程式为：CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O．
（3）由一氧化碳燃烧的化学方程式可以看出：2个一氧化碳分子完全燃烧需要消耗1个氧分子；
由甲烷燃烧的化学方程式可以看出：1个甲烷分子完全燃烧需要消耗2个氧分子．
说明同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多，即改用天然气时同体积的天然气比煤气消耗的氧气多．
故答案为：
（1）2：4：1；3：2．
（2）2CO+O2
点燃
.
2CO2；CH4+2O2
点燃
.
CO2+2H2O．
（3）调大进风口；同分子数的甲烷比一氧化碳消耗的氧分子多．
点评：
本题考点： 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；化学式的书写及意义；元素质量比的计算；完全燃烧与不完全燃烧；化石燃料及其综合利用．
考点点评： 本题主要考查化学方程式的书写和有关化学式的计算，难度较大．