解题思路：（1）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
氧气不易溶于水；
利用排水法收集气体时，刚出现气泡时不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；
（2）凡是有气体参加或产生的实验，实验前一定要检查装置的气密性，以防装置漏气影响实验结果；
（3）氧气的密度比空气的密度大，能够支持燃烧，能使带火星的木条复燃；
（4）不同的实验装置，功能不同；
（5）根据实验现象可以判断相关方面的问题；
（6）根据表中提供的数据可以判断影响反应速率的因素；
分液漏斗、注射器等能够控制液体药品的流量，从而可以可知反应的速率．
（1）用氯酸钾和二氧化锰共热制备和收集氧气时，应选用的气体发生装置是B装置；
用装置C来收集的原因是氧气不易溶于水；
当看到导管口的气泡均匀、连续地冒出时他才开始收集氧气．
故填：B；氧气不易溶于水；气泡均匀、连续地冒出．
（2）如果装置不漏气，可以看到导管口出现气泡，将手松开一段时间后（导管仍插入水中），可以看到导管中会形成一段水柱．
故填：导管口出现气泡．
（3）因为氧气的密度比空气的稍大，所以还可以向上排空气法收集，即选用D装置来收集氧气；
其验满的方法是：把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
故填：D；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满．
（4）因为氧气的密度比空气大，所以甲同学应将发生装置的导管与F的导管a相连接．
故填：a．
（5）【实验验证】
第一组同学取一定质量的MnO2，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想Ⅰ错误；
第二组同学取K2MnO4在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是：把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
故填：Ⅰ；把带火星的木条伸入试管中，带火星的木条复燃．
【拓展延伸】
高锰酸钾分解生成的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂，而高锰酸钾不能做氯酸钾分解的催化剂．
故填：不是，高锰酸钾分解生成的二氧化锰做氯酸钾分解的催化剂．
（6）用双氧水和二氧化锰混合来制氧气时不需要加热，应选用的气体发生装置是A装置；
由①②比较可知，使用催化剂能够加快反应速率；
由②③比较可知，过氧化氢的浓度影响反应的速率，同时温度也是影响反应速率的因素；
发生装置中的分液漏斗也可以帮助控制反应的速率．
通过以上实验数据的分析，可知，过氧化氢分解制氧气的化学反应速率与是否使用催化剂、过氧化氢的质量分数和温度等因素有关．
故填：A；是否使用催化剂；过氧化氢的质量分数；温度；分液漏斗．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；检查装置的气密性；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满．
考点点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．