Question

根据下列题目要求，回答下列问题：

Answer 1

解题思路：（1）硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-．

①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性；

②根据硫酸溶液中存在HSO₄^-离子书写离子方程式；

（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-．

（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，第二步电离并不完全：HSO₄^-⇌H⁺+SO₄^2-，则

①Na₂SO₄溶液存在SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-，溶液呈弱碱性，故答案为：弱碱性；SO₄^2-+H₂O⇌OH^-+HSO₄^-；

②硫酸溶液中存在HSO₄^-离子，难电离，硫酸与氯化钡溶液反应的离子方程式为HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺，故答案为：HSO₄^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H⁺；

（2）次氯酸钠具有强氧化性，I^-具有强还原性，二者发生氧化还原反应生成I₂，反应的离子方程式为2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂，I₂与 SO₃^2-发生氧化还原反应生成I^-和SO₄^2-，反应的离子方程式为SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺，

故答案为：2H⁺+2I^-+ClO^-=Cl^-+H₂O+I₂； SO₃^2-+H₂O+I₂=2I^-+SO₄^2-+2H⁺

点评：

本题考点： 电解质在水溶液中的电离；离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查电解质的电离和离子方程式的书写，题目难度中等，本题注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维，从题目实际出发，加强自学能力的培养．