镁和稀硫酸反应如下：
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2(气体) 设,反应消耗H2SO4 X克,生成氢气Y克
24 98 2
4.8 X Y
===>X=19.6 Y=0.4
所以：
1、生成氢气的质量为0.4g
2、稀硫酸溶质质量分数为 19.6÷98×100%=20%
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某同学将4.8克镁条加入100克的稀硫酸中 恰好完全反应 试计算
镁和稀硫酸反应如下：
Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2(气体) 设,反应消耗H2SO4 X克,生成氢气Y克
24 98 2
4.8 X Y
===>X=19.6 Y=0.4
所以：
1、生成氢气的质量为0.4g
2、稀硫酸溶质质量分数为 19.6÷98×100%=20%
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