Question

[化学--物质结构与性质 Ⅰ．（1）原子数相同，价电子数也相同的微粒，称为等电子体．等电子体具有相似的化学键特征，性质相

Answer 1

解题思路：（1）CO与N₂为等电子体，根据化学键特征，性质相似判断；

（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则书写电子排布式；

（3）利用均摊法计算晶胞的结构；

（4）将1molTiCl₃（H₂O）₆溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl^-为1mol，则有2molCl^-与Ti³⁺形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH₂O与Ti³⁺形成配位键，1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol．

Ⅰ．（1）CO与N₂为等电子体，已知N₂的结构式为N≡N，等电子体具有相似的化学键特征，则CO的结构式为C≡O，故答案为：C≡O；

Ⅱ．（2）Ti的原子序数为22，根据能量最低原理和洪特规则，Ti的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²，

故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²；

（3）根据晶胞的结构，利用均摊法计算，晶胞中含有一个Ba²⁺，位于晶胞的体心，而Ti⁴⁺位于顶点，则晶胞平均含有Ti⁴⁺的个数为8×[1/8]=1，O^2-位于棱，平均一个晶胞含有O^2-的个数为12×[1/4]=3，所以化学式为BaTiO₃，故答案为：BaTiO₃；

（4）将1molTiCl₃（H₂O）₆溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即沉淀的氯化银为lmol，说明外界Cl^-为1mol，则有2molCl^-与Ti³⁺形成配位键，已知该配合物的配位数为6，则有4molH₂O与Ti³⁺形成配位键，1mol该配合物外界所含结晶水的物质的量为2mol，

故答案为：Cl^-、H₂O；2．

点评：

本题考点： 晶胞的计算；原子核外电子排布；配合物的成键情况；“等电子原理”的应用．

考点点评： 本题考查晶胞的计算、等电子体、电子排布式的书写以及配合物等知识，题目难度中等，本题注意配合物的分析和判断，为本题的易错点．