解题思路：A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）；
B．c（HX）=
ag
Mg/mol
1
0
−3
VL
=
a
1
0
−3
MV
mol/L
；
C．水电离出的c（H+）等于溶液中c（OH-）；
D．质量分数=
溶质的质量
溶液的质量
×100%
．
A．根据电荷守恒计算c（H+）-c（OH-）=c（X-）=[bmol
10−3VL=
1000b/V]mol/L，故A正确；
B．c（HX）=
ag
Mg/mol
10−3VL=[a
10−3MVmol/L，故B正确；
C．水的离子积常数未知导致无法计算氢氧根离子浓度，故C错误；
D．质量分数=
溶质的质量/溶液的质量×100%=
ag
(dV)g×100%=
a
dV]×100%，故D正确；
故选C．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离及溶液中的各个物理量的计算，根据基本公式结合电荷守恒来分析解答，题目难度不大．