解题思路：（1）稀盐酸是酸，饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，则由可供使用的实验用品pH试纸先鉴别出B为盐酸．再利用碳酸钠与酸反应生成气体，二氧化碳能使石灰水变浑浊来完成实验．
（2）分析四种物质的化学性质可知，碳酸钠与盐酸反应产生气体，与氢氧化钙反应产生沉淀，对照表格可推出b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，d为氢氧化钠．然后根据化学方程式的书写步骤正确书写化学方程式．
（1）稀盐酸是酸，pH小于7，饱和石灰水和氢氧化钠溶液是碱，碳酸钠溶液是盐溶液，但碳酸钠溶液显碱性，pH值均大于7，故B为盐酸；A是碳酸钠，能够和盐酸反应生成气体，因此看到A溶液中有气泡产生；氢氧化钙能和二氧化碳反应生成沉淀，故看到C溶液变浑浊；
（2）根据四种物质的性质结合表格现象可知，b物质与a反应产生沉淀，与c物质产生气泡，四种物质中碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀，故b为碳酸钠，a为氢氧化钙，c为盐酸，则d为氢氧化钠，a与b反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2 ═CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：（1）
稀盐酸
A溶液有气泡产生
C溶液变浑浊 （2）①稀盐酸，氢氧化钠．
②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．
点评：
本题考点： 酸、碱、盐的鉴别．
考点点评： 本题是物质的鉴别题，根据物质的化学特性结合所给的试剂，并根据所发生的实验现象联系所学知识来逐一进行判断，并得出正确的答案