首先,表面有氧化物的铜和铁会与盐酸反应生成氯化铜和氯化铁（铁离子在溶液中呈黄色）,因为氧化物是少量,所以生成的三价铁离子与单质铁反应生成二价铁离子,铜离子与单质铁发生置换反应,生成二价铁离子,又因为单质铜与盐酸不反应,单质铁与盐酸反应生成氯化亚铁,所以最后溶液中只存在二价铁离子.
给个合理的解释 cu片与fe片与hcl反应后为什么只有fe2+在溶液中?
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