1、题目中应该是分成两等份,否则没法做.一份加入含a mol的NaOH溶液,恰好让Mg²﹢完全沉淀为氢氧化镁,反应离子方程式：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ,所以溶液中Mg²﹢的物质的量为a/2 mol,则与镁离子结合的硫酸根的物质的量也为a/2 mol；
另一份加入含b mol的BaCl2溶液恰好让硫酸根离子完全沉淀,
反应离子方程式：Ba2+ + (SO4)2- = BaSO4 ,所以溶液中硫酸根的总物质的量为b mol；
从上述分析中可知,与钾离子结合的硫酸根的物质的量为：(b-a/2)mol ；由于每2mol的钾离子结合1mol硫酸根离子,所以这一份溶液中钾离子的物质的量为：(b-a/2)/2mol.原混合液里钾离子的物质的量为：(b-a/2)mol,所以原混合液里钾离子的浓度c=n/V=(b-a/2)/V =b/V-a/(2V) mol/L.
2、题目中应为 密度为d g/cm³的溶液V mL ,而不是V mol吧,否则没法做.
c=n/v=(m/M)/(V/1000)=1000m/(VM),即A不正确.（原因VM应带括号）
m(溶质)=m(溶液)×w%=V×d×(w/100)=dVw/100 ,所以B正确；
d=m(溶液)/V={m(溶质)/w%}/V={(nM)/(w/100)}/V={10^-3×cVM/(w/100)}/V=cM/10w ,故C正确.
由C 项可知：w%={cM/(1000d)} %,故D不正确.
3、原理：稀释前后物质的物质的量不变,这是关键.
12mol/L（密度为1.19 g/cm³）50mL的盐酸溶液,含盐酸的物质的量为：
n=cV=12×50×10^-3=0.6mol
稀释成6mol/L的盐酸（密度为1.10 g/cm³）,
此时盐酸体积V=n/c=0.6/6=0.1 L
加水的质量=稀释后盐酸溶液的质量-稀释前盐酸溶液的质量=1.10×100-1.19×50=50.5g,
即加水的体积为V=m/p=50.5 cm³.
希望对你有所帮助!