解题思路：根据化学变化前后元素质量不变，14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量即为7.2g铁的氧化物中铁元素的质量，由此可计算出铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比，再由质量比计算出原子个数比而确定物质的化学式．
14.4g草酸亚铁（FeC2O4）中铁元素的质量=14.4g×[56/56+12×2+16×4]×100%=5.6g
铁的氧化物中铁与氧两元素的质量比=5.6g：（7.2g-5.6g）=56：16
铁的氧化物中铁与氧两元素的原子个数比=[56/56]：[16/16]=1：1，则该铁的氧化物是FeO；
故选B．
点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断．
考点点评： 根据物质的化学式，一定质量的化合物中组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．