解题思路：铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若二氧化碳过量，若CO2足量，那么先发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Naa2CO3+2Al（OH）3↓，以此来解答．
铝粉溶于过量的NaOH溶液中，2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，反应后溶质为NaOH和NaAlO2，再通入CO2，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，若二氧化碳过量，若CO2足量，那么先发生反应CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，然后发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=Naa2CO3+2Al（OH）3↓，
蒸干溶液并充分灼烧，Al（OH）3、NaHCO3均分解，则一定不存在，说明A、C、D错误；
1）若CO2的量不足以将NaAlO2完全转化成Al（OH）3，那么溶液中为NaAlO2，Na2C03以及Al（OH）3沉淀，所以蒸干溶液并燃烧之后剩余固体为Na2CO3、NaAlO2、Al2O3；
2）如果CO2的量足以将NaAlO2完全转化成Al（OH）3并且还有剩余，那么CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，这样无论是否完全反应，最后固体为Na2CO3、Al2O3的混合物，
故选B．
点评：
本题考点： 铝的化学性质．
考点点评： 本题考查铝的化学性质及固体成分的判断，明确物质的性质及发生的反应为解答的关键，若抓住“蒸干溶液并充分灼烧”利用排除法可快速得到答案，题目难度中等．