Question

在试管中放入一定量氯酸钾固体，加热一段时间后分解出氯化钾和氧气，然后向混合物中加入足量稀硫酸并加热．反应为：KClO3+

Answer 1

解题思路：（1）用a表示出分解的n（KClO₃）及分解后剩余n（KClO₃），根据方程式可得分解得到的n（KCl）、n（O₂），再根据生成氯气的方程式计算；

（2）根据电子注意守恒，

（1）分解的n（KClO₃）=ma mol，剩余的n′（KClO₃）=m（1-a）mol，

2 KClO₃

MnO2

.

△2 KCl+3 O₂↑

ma molma mol 1.5ma mol

由KClO₃+5KCl+3H₂SO₄

△

.

3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，可知m（1-a）mol：ma mol=1：5，解得a=[5/6]，

根据氯元素守恒：n（Cl₂）=0.5m mol，故O₂和Cl₂的总物质的量为：0.5m mol+1.5m mol×[5/6]=1.75m mol，即n=1.75m，

答：氯元素全部转化为Cl₂时a=[5/6]、n=1.75m．

（2）若KClO₃完全分解，则a=100%，n=1.5m mol＜1.75m mol，

若[5/6]＜a＜100%时，KCl有剩余，则n=1.5am mol+3m（1-a） mol=（3-1.5a）m mol＜1.75m mol，

若0＜a＜[5/6]时，KCl不足，则n=1.5am mol+ma mol×[3/5]=2.1am mol＜1.75m mol，

综上所述a=[5/6]时，n值最大为1.75m，

答：n值最大为1.75m．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查混合物计算、化学方程式计算，（2）中的关键利用过量问题进行讨论，难度中等．