解题思路：A、根据浓盐酸和大理石反应，生成二氧化碳，但是浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢会干扰现象进行解答；
B、根据当盐酸的量少时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水进行解答；
C、根据酚酞遇碱变红，加入稀盐酸至红色消失，说明恰好完全反应进行解答；
D、根据二氧化碳不但能够和氢氧化钠反应，也能够溶于水进行解答．
A、浓盐酸容易挥发，挥发出的氯化氢和二氧化碳一起进入氢氧化钙溶液中时，石灰水不一定变浑浊．故A错误；
B、当盐酸的量少时，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所以滴加一定量的稀盐酸，没有气泡冒出，则氢氧化钠不一定没有变质．故B错误；
C、红色褪去，说明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应．故C正确；
D、二氧化碳与氢氧化钠反应，会使液面上升，但是即使反应不发生，由于二氧化碳溶于水时也会出现试管内液面上升的现象．故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 化学实验方案设计与评价；酸的物理性质及用途；酸的化学性质；碱的化学性质．
考点点评： 解答本题要掌握各种物质之间相互作用时的实验现象方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断，同时要知道验证氢氧化钠与盐酸是否发生反应要借助于酚酞试液．