解题思路：（1）根据铜和氧化铜的性质，加入稀盐酸时，铜不与稀盐酸反应，氧化铜与稀盐酸反应生了氯化铜和水，通过数据的对比分析，第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜，因此20g样品中铜的质量为8g；
（2）根据铜的质量可以求出氧化铜的质量，再根据混合物的质量就可以求出氧化铜的质量分数．
（3）根据氧化铜的质量分数，求出5g此样品中氧化铜、铜的质量，根据氧化铜的质量求出还原生成铜的质量，最后得到固体的质量．
（1）第三、四次剩余固体均为8g，说明该剩余固体不能与盐酸反应，它一定是铜．因此20g样品中铜的质量8g．
（2）CuO的质量分数：[20g−8g/20g]×100%=60%；
（3）设用氢气还原5g样品生成铜的质量为x；
H2+CuO
△
.
Cu+H2O
8064
5g×60%x
[80/5g×60%＝
64
x]
解得：x=2.4g
可得固体质量：2.4g+（5g-3g）=4.4g
答：（1）8g，（2）60%，（3）用氢气充分还原5g此样品可得固体4.4g．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 解答本题的关键是通过对数据的对比分析，找出20g此样品中铜的质量，根据铜的质量就可以求出其余的量．