Question

1）取0.1摩尔每升HB溶液50.00毫升,与0.10摩尔每升KOH溶液20.00毫升混合,将混合溶液稀释至100.0毫

Answer 1

1.鉴于该酸酸性不强也不弱,且浓度足够高,则pH=pKa+lg(c(OH-)/(c（HB）-c(OH-)),pH=5.43；

2.同1,pH=pKa；

3.因为H2PO4-具有两性,当然不可以用弱酸公式.

应使用两性物质pH公式：[H+]=(cKa2/(1+c/Ka1))^0.5(根据PBE)