Question

将一定质量的碳酸钠粉末溶于400克水中配制成溶液，取一半该溶液，向其中加入20%的盐酸若干克，恰好反应完全，放出气体的质

Answer 1

解题思路：根据溶液的均一性，取一半该溶液，即由生成的22g二氧化碳所计算得到的碳酸钠仅为原粉末质量的一半；

恰好完全反应，所以，反应后所得溶液为氯化钠溶液，计算出反应生成氯化钠的质量与溶液质量比．

设生成22g二氧化碳消耗碳酸钠的质量为x，消耗盐酸的质量为y，生成氯化钠的质量为z

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑

106 73 11744

x y z 22g

[106/x＝

73

y＝

117

z＝

44

22g]

解之得 x=53g

y=36.5g

z=58.5g

碳酸钠溶液的总质量=53g×2+400g=506g

反应消耗稀盐酸的质量=[36.5g/20%]=182.5g

反应后所得溶液中溶质的质量分数=[58.5g/200g+53g+182.5g−22g]×100%≈14.1%

答：（1）Na₂CO₃溶液的总质量为506克；

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为14.1%

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 因为取一半的溶液，即有200g水，53gNa2CO3，182.5g稀盐酸溶液，生成22g二氧化碳逸出，故根据质量守恒定律，反应物物溶液的质量=200g+53g+182.5g-22g=413.5g．