1、促进 A
可以这样思考：
因为氨水是弱碱性的,所以0.1mol/L的氨水,pH为11.
弱碱即在水溶液中不能完全电离,加水促进弱电解质（弱酸,弱碱,少数盐）电离,所以溶液中原来的OH-摩尔量增大了.
根据公式可以算出,如果溶液中OH-摩尔量不变,那么溶液PH变成9,而现在OH-摩尔量增大了,PH应该升高,但是水对氨水电离的促进作用是很微弱的,所以PH达不到10,所以PH应该在9~10之间
甲大
加的是0.1mol/L氯化铵,比起水,0.1mol/L氯化铵的主要影响是多了氨根离子.根据电离平衡方程:
NH3·H2O = NH4+ + OH- (前面的“=”应该用可逆符号,没打出来……）
氨根离子增多,反应向左移动,于是OH-就减少.
根据公式可以算出,如果溶液中OH-摩尔量不变,那么溶液PH变成9,而现在OH-摩尔量变少了,PH应该降低.
所以是甲大
2、选D
含Na的物质一般是易溶的,Na+会全部电离出来,
主要要注意Na+的物质的量以及溶液体积.
题目中已经给你浓度的话不要被它迷惑,多走冤枉路.
A 0.4mol/L
B 钠后面系数是3,0.15mol/L*3=0.45mol/L
C 0.3
D 0.5
所以选D