Question

为了测定某黄铜（铜锌合金）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然

Answer 1

解题思路：向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，而加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应．

（1）向50.0g样品中加入稀硫酸时，加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体，加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体，说明在第1次实验结束后，反应物硫酸完全反应完了．

故填：硫酸．

（2）加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体，说明第3次加入60.0g稀硫酸时，样品中的锌已经完全反应，再加入稀硫酸时不能反应，因此50.0g样品与80g稀硫酸反应最多能生成气体0.5g．

故填：0.5g．

（3）设锌的质量为x，

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，

65 2

x 0.5g

[65/2]=[x/0.5g]，

x=16.25，

样品中锌的质量分数为：[16.25g/50.0g]×100%=32.5%，

答：样品中锌的质量分数为32.5%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．