解题思路：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；
（2）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；
（3）先生成氯气充满装置后再加热D处铁和氯气发生反应；
（4）氯气有强氧化性，加热D处铁和氯气发生反应；
（5）尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气．
（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4HCl（浓）
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
△
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MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸．
故答案为：除去HCl； 吸收水蒸气；
（3）实验开始需要先生成氯气充满装置后，再加热D处铁和氯气发生反应，实验时先点燃A处酒精灯，再点燃D处酒精灯；
故答案为：A，D；
（4）氯气有强氧化性，D处反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2
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2FeCl3；
故答案为：2Fe+3Cl2
△
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2FeCl3；
（5）E处尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为，Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
点评：
本题考点： 氯气的实验室制法．
考点点评： 本题考查了氯气的实验室制法及化学性质，难度不大，氯气的氧化性、二价铁离子和三价铁离子的检验是高考的热点，注意方向反应过程的量的变化，题目难度中等．