实验室欲配制250mL 0.2mol•L-1的碳酸钠溶液,回答下列问题:

1个回答

  • 解题思路:(1)利用n=cV计算出碳酸钠的物质的量,根据钠原子守恒可知碳酸钠与十水合碳酸钠的物质的量相等,再根据m=nM计算所需十水合碳酸钠的质量;(2)根据配制溶液的实验操作过程进行所需仪器选择;(3)根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序;(4)分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响,根据c=nv分析判断.

    (1)需十水合碳酸钠的质量为m=0.25L×0.2mol•L-1×286g/mol=14.3g,故答案为:14.3;

    (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,一般用托盘天平称量,用药匙取用药品,在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌,加速溶解.冷却后转移到250mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容颠倒摇匀.所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙,

    故答案为:②③④⑥(①可有可无); 250mL容量瓶,玻璃棒;

    (3)由(2)中溶液的实验操作过程可知,正确的操作顺序是BCAFED,故答案为:BCAFED;

    (4)未洗涤烧杯、玻璃棒,少量碳酸钠沾在烧杯壁与玻璃棒上,碳酸钠的实际质量减小,溶液浓度偏低;

    定容时,俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配溶液浓度偏高.

    故答案为:偏低;偏高.

    点评:

    本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.

    考点点评: 本题考查溶液的配制,难度不大,关键清楚溶液配制的原理,通过c=nv可以加深理解,注意碳酸钠晶体溶于水溶质为碳酸钠.