解题思路：由图可知，开始不生成氢气，为氧化铝与硫酸的反应，然后Al与硫酸反应生成氢气，开始温度较低，由于反应放热，则温度升高反应速率加快，后来，氢离子浓度减小，则反应速率减小，以此来解答．
（1）曲线由0→a段不产生氢气是因氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，离子反应为Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，
故答案为：氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢是因开始时温度较低，反应速率较慢，发生2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，
故答案为：开始时温度较低；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因为该反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，故答案为：该反应为放热反应；
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因为氢离子浓度减小，反应速率减小，故答案为：氢离子浓度减小．
点评：
本题考点： 铝的化学性质；化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题考查Al的化学性质及影响反应速率的因素，为高频考点，把握温度、浓度对反应速率的影响及氧化铝、Al与酸的反应为解答的关键，侧重分析能力的考查，题目难度不大．