Question

（2011•平房区二模）实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的一种，为确定其

Answer 1

（1）设需该浓硫酸的体积为V

350g×20%=V×1.4g/cm³×50%

V=100mL

（2）①滤液蒸干后得到固体纯净物32.2g中含硫酸根的质量=98g×20%×

96

98×100%=19.2g

则所得硫酸盐中金属元素与硫酸根的质量比=（32.2g-19.2g）：19.2g=65：96，此比例符合硫酸锌中锌与硫酸根的质量比，因此，可判断合金为铜锌合金；

②铜锌合金放入稀硫酸中，锌与硫酸反应，化学方程式为Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；

③生成硫酸锌32.2g时生成氢气质量x

Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

161 2

32.2g x

161

2=

32.2g

x

④解得生成氢气的质量=0.4g，参加反应锌的质量=32.2g-19.2g=13g

向反应后所得滤液中加入89.4g水，则最终所得溶液中的溶质质量分数=

32.2g

13g+98g−0.4g+89.4g×100%=16.1%

（4）含Cu₂S 70%的辉铜矿lOOt可炼出铜的质量=100t×（1-10%）×70%×

128

160×100%=50.4t

铜锌合金中铜的质量分数=

20g−13g

20g×100%=35%

能炼出此铜合金的质量=50.4t÷35%=144t

故答案为：

（1）100；

（2）①铜锌；②Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；③

161

2=

32.2g

x；④16.1%；

（3）144t．