解题思路：（1）纯碱就是Na2CO3，根据已知条件可知，反应前各物质质量之和=20g+5g+29g=54g，完全反应后滤液质量为50g，减少了4g，说明反应中有气体或沉淀生成；那么试剂一定不是碳酸钾溶液，因为碳酸钾溶液与碳酸钠不反应，与氯化钠反应没有气体或沉淀生成；如果试剂是盐酸，则需碳酸钠大约9g才能完全反应，也不符合，故判断所选试剂为氯化钙溶液；
（2）根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式和生成沉淀的质量，列出比例式，即可得出求解样品中纯碱质量（x）的比例式，进而计算出参与反应的碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；
（3）根据“[样品中氯化钠质量/样品质量]×100%”计算即可；
（4）所得滤液中溶质质量=样品中氯化钠的质量+反应后生成的氯化钠质量，然后根据溶质质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%计算即可．
（1）氯化钙与碳酸钠反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；
（2）设参与反应的碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100 117
x 4g y
∴106：100=x：4g；
100：117=4g：y，
解之得：x=4.24g，y=4.68g；
（3）样品中杂质氯化钠的质量分数为：[5g−4.24g/5g]×100%=15.2%；
（4）所得滤液中溶质的质量为：4.68g+5g-4.24g=5.44g，
所得滤液中溶质的质量分数为：[5.44g/50g]×100%=10.88%．
故答案为：（1）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（2）106：100=x：4g；（3）15.2%；（4）10.88%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题主要考查学生利用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．