Question

（2013•宜宾模拟）将Cu与CuO的混合物20.8g加入到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中，加

Answer 1

解题思路：由题意可知，Cu与CuO的混合物与硫酸反应硫酸有剩余，溶液中氢离子来源于剩余的硫酸，则n_剩余（H₂SO₄）=[1/2]n（H⁺），设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、y，表示出二者反应消耗的硫酸及生成的二氧化硫，根据二者质量与消耗的硫酸列方程计算，Cu²⁺刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），根据硫原子守恒可得n（Na₂SO₄）=n_原来（H₂SO₄）-n（SO₂），据此计算解答．

反应剩余硫酸的物质的量为：[1/2]×0.84 mol/L×1 L=0.42 mol，

设混合物中含铜、氧化铜的物质的量分别为x、y，则：

Cu+2H₂SO₄（浓）

△

.

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

12 1

x2x x

CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O

11

yy

所以，2x+y=18.4 mol/L×0.05 L-0.42 mol=0.5 mol

64g/mol•x+80g/mol•y=20.8g

解得：x=0.2 mol，y=0.1 mol

n（SO₂）=0.2 mol，

1000 mL溶液中SO₄^2-的总量为18.4 mol/L×0.05 L-0.2 mol=0.72 mol，Cu²⁺刚好沉淀完全，此时溶液中溶质为Na₂SO₄，根据钠离子守恒n（NaOH）=2n（Na₂SO₄），故需要n（NaOH）=2n（Na₂SO₄）=0.72mol×2=1.44mol，所以沉淀Cu²⁺所需氢氧化钠的体积=[1.44mol/6mol/L]=0.24 L=240mL，

故选C．

点评：

本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意利用守恒法进行计算，侧重对学生思维能力、分析解决问题能力的考查．