Question

学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学反应．请你写出下列反应的离子方程式

Answer 1

解题思路：（1）氯气和消石灰反应生成氯化钙、次氯酸钙和水；

（2）玻璃中含有SiO₂，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存碱性溶液的原因是：SiO₂和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠；

（3）明矾溶于水后可以产生胶状物氢氧化铝，吸附杂质，使杂质沉降；

（4）反应中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等来配平即可；

（5）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，以此来解答．

（1）氯气和消石灰（氢氧化钙乳浊液）反应，氯从单质氯气中的零价氯变为产物CaCl₂中-1价和产物Ca（ClO）₂中+1价，即Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O，

故答案为：Cl₂+2OH^-═ClO^-+Cl^-+H₂O；

（2）带磨口玻璃塞的试剂瓶，由于磨口接触面积大，SiO₂和NaOH反应生成具有粘性的硅酸钠，不便于下一次打开，故答案为：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；

（3）工业上用明矾净水的原理是明矾中的个铝离子水解生成的胶状物氢氧化铝可以吸附杂质，使杂质沉降的缘故，故答案为：Al³⁺+3H₂O⇌Al（OH）₃（胶体）+3H⁺；

（4）反应中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合价由+2价升高为+6价，Na₂S₂O₃是还原剂，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合价由0价降低为-1价，Cl₂是氧化剂，根据电子转移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，方程式为：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，

故答案为：5H₂O+S₂O₃^2-+4Cl₂=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺；

（5）用硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄）溶液还原氯酸钠，反应生成硫酸钠、二氧化碳、二氧化氯、水，该反应为H₂C₂O₄+2NaClO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O，离子方程式为：2H⁺+H₂C₂O₄+2ClO₃^-═2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．

故答案为：2H⁺+H₂C₂O₄+2ClO₃^-═2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O．

点评：

本题考点： 氯气的化学性质；氯气的实验室制法；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．

考点点评： 抓住反应物的性质特点，分析产物，写出化学反应方程式，平时学习应注意理解记忆．