解题思路：该反应在恒温恒容下，达到平衡后，C的浓度仍为wmol/L，说明两反应为等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，据此进行解答．
两个平衡为恒温恒容条件下的等效平衡，只要按照按化学计量数将各物质的量转化到左边，满足n（A）=3mol，n（B）=1mol即可，
A、开始加入6molA+2molB，假如容器的容积为原容器容积的2倍，则达到平衡时各组分的浓度与原平衡相等，C的浓度为w mol/L；然后将容器的容积缩小一半，相当于增大了压强，平衡向着正向移动，则C的浓度大于2w mol/L，故A错误；
B、开始加入1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD，将1molC+0.5molD按化学计量数转化到左边可得1.5molA、0.5molB，故等效为开始加入3molA+1molB所到达的平衡，平衡时C的浓度为amol/L，故B正确；
C、开始加入3mol A+1molB+2mol C+1molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，故等效为开始加入6molA、2molB所到达的平衡，根据B可知，达到平衡时C的浓度大于2wmol/L，故C错误；
D、开始加入1molB、2molC、1molD，将2molC、1molD按化学计量数转化到左边可得3molA、1molB，故等效为开始加入3olA、2molB所到达的平衡，与原平衡不是等效平衡关系，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 等效平衡．
考点点评： 本题考查化学平衡的有关计算、等效平衡判断，难度中等，构建平衡建立的途径是解题关键，注意等效平衡规律：1、恒温恒压下，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡；2、恒温恒容下，若反应前后气体气体发生变化，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量相等，为等效平衡；若反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到一边，满足对应物质的物质的量之比相同，为等效平衡．