原题：因不知道氯化物中R的化合价,故无法写出化学方程式,其实不必用方程式计算,直接用质量守恒定律就可解决本题.具体过程如下：设样品中含R的质量为m
反应前后氯元素与R元素的质量均不变,
氯：反应前：73*20％*35.5/(35.5+1)=14.2g
反应后：(m+14.2)*74.7=14.2g
故m=4.8g,则R的质量分数为4.8/5*100%=96%
补充题：由化学式MO和R2O3可以看出M与R的化合价分别为+2、+3,相应氯化物的化学式为：MCl2、RCl3,则MO和R2O3与盐酸反应的化学方程式( 设MO与R2O3的质量为m,式量分别为M1、M2)
MO+2HCl=MCl2+H2O
R2O3+6HCl=2RCl3+3H2O
由化学反应方程式可计算与MO和R2O3反应的HCl的质量分别为:73m/M1,219m/M2；
因此,当消耗盐酸的体积比为2:3时,(73m/M1):(219m/M2)=2:3,得M1:M2=1:2
R为铁元素,可算得M的原子量为64,故为金属铜Cu