解题思路：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动，说明该反应正反应为放热反应；可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；催化剂能改变反应的速率，对平衡移动无影响．
A．由图可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动，说明该反应正反应为放热反应，故A错误；
B．可逆反应达平衡状态，正逆反应速率相等，不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故B正确；
C．C点的温度高于A点，温度升高，化学反应速率加快，所以vA＜vC，故C错误；
D．使用催化剂，加快化学反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量应相同，图示不同，故D错误；
故选：B．
点评：
本题考点： 体积百分含量随温度、压强变化曲线．
考点点评： 本题考查外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，注意催化剂只改变化学反应速率，对化学平衡无影响，题目难度中等．