Question

下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（　　）

Answer 1

解题思路：根据n=[m/M]计算各物质的物质的量，进而计算含有O原子物质的量，据此进行判断，注意A选项中CO不一定是标况下，其物质的量不能确定．

11.7g Na₂O₂中氧原子物质的量=[11.7g/78g/mol]×2=0.3mol，

A．CO不一定是标况下，其物质的量不能确定，故A错误；

B．6.6g CO₂中氧原子物质的量=[6.6g/44g/mol]×2=0.3mol，故B正确；

C.8 gSO₃中氧原子物质的量=[8g/80g/mol]×3=0.3mol，故C正确；

D.9.6gH₂SO₄中氧原子物质的量=[9.6g/96g/mol]×4=0.4mol，故D错误，

故选BC．

点评：

本题考点： 物质的量的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量有关计算，难度不大，A选项为易错点，学生容易忽略CO所处的状态．