解题思路：（1）根据氢气与氧气、一氧化碳与氧气、氢气与氧气与一氧化碳三者混合反应的反应方程式，即可得出分子个数比；
（2）①、根据氢气与氧气反应的化学反应式和氧气与一氧化碳的化学反应式计算出氢气和一氧化碳的质量，然后写出比值即可；
②、依据两者的反应方程式和氧气的质量确定三者的质量之比；
③混合气体恰好完全反应；然后根据一氧化碳、氢气与氧气的反应化学式，确定它们的取值范围．
（1）、①根据氢气与氧气的化学反应式：2H2+O2
点燃
.
2H2O，可知氢分子与氧分子个数之比为2：1；
②根据一氧化碳与氧气的化学反应式：2CO+O2
点燃
.
2CO2，可知一氧化碳与氧分子个数之比为2：1；
（2）①设：氢气的质量是x，则一氧化碳的质量是（30-x）
根据2H2+O2
点燃
.
2H2O、2CO+O2
点燃
.
2CO2
4 3256 32
x 8x 30-x
32(30-x)
56
8x+
32(30-x)
56=32
x=2g
则CO的质量=30g-2g=28g
可知要使氢气和一氧化碳分别与氧气完全反应，所以氧气、一氧化碳、氢气的质量比是32：28：2，即16：14：1；
②若是三种气体混合，设CO和H2的质量分别是m1和m2；
2H2+O2
点燃
.
2H2O、2CO+O2
点燃
.
2CO2，
m2 [32m2/4]m1 [32m1/56]
则有m2 [32m2/4]+m1 [32m1/56]=32g
m1+[1/4]m2=56
故则H2、CO、O2=m（H2）：[56-m（CO）]：32；
③依据m1+[1/4]m2=56
当若混合气体不作规定，只有在完全反应的条件下，才可以知道取值范围．根据化学反应式：2H2+O2
点燃
.
2H2O、2CO+O2
点燃
.
2CO2，可知如果完全反应，并且全是氢气，H2=4；如果全是一氧化碳，CO=56．故取值范围是：0＜m（H2）＜4，0＜m（CO）＜56，H2和CO的关系是m（CO）+[1/4]m（H2）=56．
故答案为：（1）①2：1；②2：1；（2）①1：14：16；②m（H2）：[56-m（CO）]：32；③0＜m（H2）＜4，0＜m（CO）＜56；m（CO）+[1/4]m（H2）=56；
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查根据化学反应式进行相关的计算、推断气体组成，属于难度大的题目，需要同学们细心审题，才可做好．