解题思路:MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++( ),Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,C元素的化合价由+3价升高为+4价,由元素守恒可知,括号内的产物为水,以此来解答.
MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++( ),Mn元素的化合价由+7价降低为+2价,C元素化合价由+3价升高为+4价,该反应为2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,
A.根据化合物中化合价的代数和为0知,碳元素化合价=[4×2−1×2/2]=+3价,故A错误;
B.根据以上分析知,括号内物质是水,故B错误;
C.该反应中高锰酸钾得电子作氧化剂,草酸失电子作还原剂,氧化剂和还原剂的计量数之比是2:5,故C错误;
D.由反应可知,6molH+参加反应时电子转移10mol,故D正确;
故选D.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算.
考点点评: 本题考查氧化还原反应,为高考常见题型,明确反应中元素的化合价变化即可解答,注意利用电荷守恒、电子守恒得出反应式为解答的关键,题目难度中等.