解题思路：7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，完全反应生成0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为8.0g，由于反应过程中氧气生成，反应后的溶液质量需要100g，则溶质氢氧化钠的质量分数大于8%．
过氧化钠的物质的量为：[7.8g/78g/mol]=0.1mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，反应生成了0.2mol氢氧化钠，氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.2mol=8.0g，由于反应过程中生成了氧气，溶液的质量小于：92.2g+7.8g=100g，所以反应后的溶液中溶质的质量分数大于：[8.0g/100g]×100%=8%，
故选C．
点评：
本题考点： 溶液中溶质的质量分数及相关计算．
考点点评： 本题考查了溶质的质量分数的计算，题目难度不大，注意掌握过氧化钠与水的反应原理，明确溶质质量分数的概念及计算方法．