1.
分析可能的反应比例:
----以含H+或OH-多的分子为标准,此题以CA（HCO3）2为标准分析可能的反应比例.
----CA（HCO3）2中若有1个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:1
----CA（HCO3）2中若有2个H被中和需要2个NaOH,二者反应的比为1:2
CA（HCO3）2..+..NaOH..=..
CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..
2.
分析产物先后顺序:
----生成几个水(书写时一般写在后面)
----生成什么沉淀(书写时一般写在最前面)
----剩余离子组合(书写时一般写在中间)
CA（HCO3）2..+..NaOH..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O
CA（HCO3）2..+..2NaOH..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O
3.
过量或少量如何与反应的比例联系起来
----某物质过量时,按两个比例中该物质所占比例高者反应.
----某物质少量时,按两个比例中该物质所占比例低者反应.
CA（HCO3）2..+..NaOH(少量)..=..CaCO3..+..NaHCO3..+..H2O
CA（HCO3）2..+..2NaOH(过量)..=..CaCO3..+..Na2CO3..+..2H2O
----即多给多用,少给少用.
---某物质少量,也可换个角度理解为和它反应的另一物质过量.